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两道化学题

2020-04-30 00:36分类:高考 阅读:

  把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量先相等,则此合金中,铁、铝质量之比约为( )。 a. 1:1 b. 3:1 c. 7:3 d. 1:4 某化合物的溶中可 把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量先相等,则此合金中,铁、铝质量之比约为( )。 a. 1:1 b. 3:1 c. 7:3 d. 1:4 某化合物的溶中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有( ) A. Cu2+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Mg2+ 把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量先相等,则此合金中,铁、铝质量之比约为( )。 a。 1:1 b。 3:1 c。 7:3 d。 1:4 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O 最后所得固体(Fe2O3)与原来合金质量相等,则合金中铝的质量与氧化铁中氧元素质量相等。
所以,合金中铁、铝质量之比为:56*2 :16*3 = 7 :3 答案为:C 某化合物的溶中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有( ) A。 Cu2+ B。
Fe3+ C。 Al3+ D。
Mg2+ Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ ………56……64……(溶液质量减小) 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+(溶液质量增加) 答案为:B。 低2题 b 答: 经分析: 剩余的固体为Fe2O3,又因为质量与先前相同,既该固体中氧的比例为先前铝的比例,所以 56×2/16×3=7:3 所以答案为 C .将足量的铁粉放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,并讲滤液洗涤,晾干,称量,测得滤渣的质量和所加入铁粉的质量相等。原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为()
(请给出详细些的过程,谢谢) 电脑上写计算过程不方便,请原谅我写写我的思路。 与硫酸的反应 98G硫酸消耗56G铁 质量消耗56 与硫酸铜的反应56G铁生成65G铜。质量增加9 所以与硫酸铜的反应的铁的6倍=与硫酸的反应的铁。 个人观点,计算过程没写,不足之处恳请指正。将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中,完全反应后,过滤,烘干,称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相等,则溶液中c(H?)和c(Cl-)的比为多少? 2。把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,完全溶解后,再加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤,干燥,灼烧,得到红棕色粉末 将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中,完全反应后,过滤,烘干,称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相等,则溶液中c(H?)和c(Cl-)的比为多少? 2。把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,完全溶解后,再加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤,干燥,灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原溶液中铁的质量分数是多少? 1。解:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 由上面的反应式可见,完全反应后,得到的滤渣为铜,故生成的铜的质量与加入铁粉的质量相等,设二者均为a克。 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 56 64 x a 故:x=7/8a(克)=7/(8*56)a (mol) 其反应掉的CuCl中的Cl-等于14/(8*56)a (mol) 因此,与盐酸反应的铁粉质量为a/8克=a/(8*56) mol 则:溶液中来自盐酸中的H?=2a/(8*56) mol 溶液中来自盐酸中的Cl-=2a/(8*56) mol 故:溶液中c(H?)=2a/(8*56) mol 溶液中c(Cl-)=14/(8*56)a+2a/(8*56)=16a/(8*56)mol 则:c(H?):c(Cl-)=[2a/(8*56)]:[16a/(8*56]=1:8 2。
解:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (因为加入了过量的NaOH溶液,故有此反应) 4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl 由上面的反应式可见,最后得到的红棕色粉末为Fe(OH)3,其质量仍为a克。
由此可求得:a克铁铝合金粉末中铁的质量为56/107a克。 因此:a克铁铝合金粉末中铁的质量分数=(56/107a)/a*100%=52。3% 。把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量的氯气,再加入过量氢氧化钠溶液过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中,铁铝的质量比约为多少? 这是我的回答,希望对你有帮助。
铁铝合金溶于足量盐酸中,生成Al³+和Fe²+, 通入足量的氯气,生成Al³+和Fe³+, 加入过量NaOH溶液,Al³+转化为AlO²-,留在溶液中;Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末为Fe2O3,铁在反应过程中是守恒的,质量不变,Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量,则铁铝的质量比:m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量的氯气,再加入过量氢氧化钠溶液过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中,铁铝的质量比约为多少? 铁铝合金溶于足量盐酸中,生成Al³+和Fe²+, 通入足量的氯气,生成Al³+和Fe³+, 加入过量NaOH溶液,Al³+转化为AlO²-,留在溶液中;Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末为Fe2O3,铁在反应过程中是守恒的,质量不变,Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量,则铁铝的质量比:m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3试题难度:难度:中档 试题类型:问答题 试题内容:将
转变为
的方法为(  )A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOHB.溶液加热,通入足量的HClC.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3D.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2 试题答案:A、
与稀H2SO4共热后生成

和氢氧化钠反应生成

,故A错误.
B、
与盐酸反应生成
,故B错误.
C、
与稀H2SO4共热后生成
,再加入足量的Na2CO3生成

,故C错误.
D、
与氢氧化钠反应生成

,再通入CO2生成
,故D正确.
故选D.离子方程式是什么? 漂白粉是混合物,它的有效成分是Ca(ClO)₂。 离子方程式: Ca(2 ) ClO(-) SO2 H2O=2H( ) Cl(-) CaSO4↓将二氧化碳通入氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸为什么是足量 足量的酸才可以把二氧化碳产生完全。 CO2+NaOH=NaHCO3是足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应方程式,如果不是足量则不会有反应为什么在NaSiO3溶液中加入HAc溶液,NH4Cl溶液或通入...将足量铁粉投入到HCL和CUCL2的混合溶液中,反应完全后,过滤称得滤渣的质量与加入铁粉质量刚好相等,则混合溶液中HCL和CUCL2的物质的量比为? 根据题意可以知道反应中减少的固体质量与增加的固体质量相等,可以用这个关系来解答,设盐酸的物质的量为Xmol,那么反应消耗的铁粉的质量为28X(根据反应方程式可以得到)--这就是反应中减少的固体的质量;再设CUCL2的物质的量为Ymol,那么消耗的铁粉的质量为58Y,而析出的铜粉的质量为64Y,则增加的固体的质量为8Y,根据28X=8Y可以得出HCL和CUCL2的物质的量比为2:7。希望能帮得到你!足量氧气通入硫化氢溶液中的反应方程式怎么写两道化学题

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